（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值為_(kāi)_______。

下列說(shuō)法正確的是

A．上圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng) B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s)

C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)

一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量NH4HSO4固體 D．加入少量Na2CO3濃溶液

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

下列有關(guān)表述正確的是

A．加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)

B．把封有NO2的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺

C．用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+

D．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O