設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

A．不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克

D.核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類(lèi)

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA

②. 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④.1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子

⑤．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線(xiàn)路中通過(guò)的電子數(shù)為NA

⑥．0.84 g晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA

⑧．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA

⑨．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩

如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

某無(wú)色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為

A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-

C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳

ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-

⑤．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑

⑥．氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O

⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：

2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

A．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨ C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L