對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．HCl?　　　　B．26M3＋

C． D．CH3COO－

常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH－濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說(shuō)法正確的是(　　)

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、HSO、Cl－

B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO

C．NH、K＋、Cl－、NO

D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)

A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO

在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．甲操作正確 B．乙操作有誤

C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)

A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]

D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O