四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。

某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。

方案一：通過測定反應物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。

(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。

(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實驗后恢復到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g，充分反應后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為

[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。

(3)若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是 。

方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。

(5)你認為測定的物理量有 (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式： 。

某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？ 。

(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。

(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝ 。

某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。

(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。

(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 。

(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？ (填“能”或“否”)。

飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。

實驗一：定性研究。

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答：

(1)反應后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是 。

(2)依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有 (填寫溶質(zhì)的化學式)。

實驗二：定量研究。

在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應，按下圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

請回答：

(3)實驗結(jié)束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請寫出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學反應方程式 。

(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水)，最簡單的方法是 。

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，

通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是 ，

操作方法為 。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A ，

C ，D 。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將 ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將 。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與稀HNO3反應，一定轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是

①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品紅溶液

A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部

勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。2012年4月，H7N9疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進行消毒，預防傳染。已知該消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O