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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化 合價(jià)升高,另一部分化合價(jià) 降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S+Cl2S2Cl2。

反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:

物質(zhì)

S

S2Cl2

沸點(diǎn)/℃

445

138

熔點(diǎn)/℃

113

-76

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如下圖(夾持儀器已略去)

回答下列問(wèn)題:

(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是 (填寫字母)

(3)裝置B、C中的試劑分別是 。

(4)裝置D中儀器a的作用是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。

(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。

(7)實(shí)驗(yàn)完畢,小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(加熱儀器和夾持裝置已略去)。

① 儀器A的名稱是     。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。

③如果濃鹽酸不能順利滴下,可能的原因是 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ,其作用是 。

(2)在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。

已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(aq) +4Cl-(aq)(aq) +4H2O(l)

藍(lán)色           黃色

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=     。

②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色,請(qǐng)寫出兩種可采用的方法

a. b 。

(3)由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過(guò)程中要加入鹽酸的目的是 。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是__________。

(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。

方案

反應(yīng)物

Cu、濃硝酸

Cu、稀硝酸

Cu、O2、稀硝酸

(4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN-的濃度為0.2 mol·L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:

CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是 。

(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。

(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測(cè)定 的質(zhì)量。

(5)已知CN-的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:

【方案一】

【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【方案二】

【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。

②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)__mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

(1)m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。

(2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)B中的現(xiàn)象是 ;C的作用是 。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式

反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是 ;

(5)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫含m、b的表達(dá)式)。

(6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是 (填寫代號(hào))。

 

A.用排水法測(cè)定H2的體積

B.反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是 。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題

鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②操作b為 ,操作c為 。

③Al(NO3)3待測(cè)液中,c (Al3+) = mol·L-1(用m、v表示)。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

 

a.100℃以下 b.100℃~300℃ c.300℃~350℃ d.350℃~2050℃

②放電時(shí),電極A為 極。

③放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)? (填“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx=2Na + xS(3<x<5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題

碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表。

實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅰ、化鹽與精制:①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③過(guò)濾;④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化:①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間;在不斷攪拌下,加入研細(xì)的碳酸氫銨;保溫,攪拌半小時(shí);②靜置,a 、b ;③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿:將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中,在酒精燈上灼燒,冷卻到室溫,即得到純堿。

完成下列填空:

(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。

(2)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。

(3)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ;為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

(4)a、b處的操作分別是 、 。

(5)實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3,為測(cè)定純堿的純度,用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克,將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變,滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

CO32-+H+→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn),所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),如何判斷樣品含NaHCO3 。

 

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科目: 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題(解析版) 題型:填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后,該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________;

(2)乙同學(xué)提出:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠,理由是__________;

(3)深紅色溶液C放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因,同學(xué)們紛紛猜想:

假設(shè)一:氯水有強(qiáng)氧化性,將溶液中的SCN—氧化;

假設(shè)二:空氣中有還原性物質(zhì),將 ;

假設(shè)三:氯水有極強(qiáng)的氧化性,將 ;

基于假設(shè)一,為驗(yàn)證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量褪色后的溶液,

 

 

 

說(shuō)明假設(shè)一是合理的

 

(4)乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí),溶液呈淺綠色,再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為 。

 

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