下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2

C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

下列儲存藥品的方法中，正確的是

A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

B．濃硝酸保存在無色試劑瓶中

C．金屬鈉保存在煤油中

D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：

（1）F在周期表中的位置是 。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為 （用離子濃度符號表示）。

（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為 。

（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是 。

（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質及NaOH溶液構成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應式 ；

②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為 升。

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。

（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。

（4）從 “母液”中可回收的主要物質是__________________________。

（5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式 ；

（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質有____________；

（4）簡述洗滌過程的實驗操作 ；

（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為 （用最簡分數表達式表示）。

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是 ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；

（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 。

②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 。

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是 。

②反應II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整到 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式 。

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。

（2）反應②中還原劑是 。

（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是 、 。

② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中 。

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產物的是 。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學式是 。

（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ， ；

（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 。

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：

（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：

①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為 。 ②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是 。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

（3）從溶液A中回收的主要物質是 ，該物質常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優(yōu)質MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式 。