普通鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是(　　)

A．ZnB．碳 C．MnO2和N D．Zn2+和NH3

紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關于該電池的敘述不正確的是(　　)

A．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極

B．使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負極

C．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

D．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是(　　)

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0．1 mol Zn完全溶解時，轉移電子個數(shù)為1．204×1024

D．電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

下面是兩種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是(　　)

干電池示意圖

鉛蓄電池示意圖

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池

B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕207 g

D．鉛蓄電池負極材料為Pb

新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應為：正極：FePO4+Li++e-LiFePO4，負極：Li-e-Li+。下列說法中正確的是(　　)

A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-LiFePO4

C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D．放電時，在正極上Li+得電子被還原

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是(　　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2+4e-2O2-

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會減輕

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是(　　)

①以上反應是可逆反應　

②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

A．①③B．②④ C．①④D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是　　　。電池工作時，電子流向　　　(填“正極”或“負極”)。 

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　　(填代號)。 

a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）硫酸在電池技術和實驗室中具有廣泛的應用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是　　　，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、V)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為VO2++V3++H2O+V+2H+。放電時的正極反應式為　　　　　　　　　　　　　，充電時的陰極反應式為　　　　　　　　　　　　　。放電過程中，電解液的pH　　　　　　　　　　　　　(選填“升高”“降低”或“不變”)。 

（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是　　　。 

a．V、VO2+混合液

b．V3+、V2+混合液

c．V溶液

d．VO2+溶液

e．V3+溶液

f．V2+溶液

（4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是　　　。