水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

下列敘述正確的是

A．氫氧燃料電池中O2通入負極

B．鉛蓄電池在放電時，其負極的電極反應為：Pb－2e＝Pb2＋

C．堿性鋅錳電池在工作時，電解質(zhì)中的OH－移向正極

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > Y

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

C．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

D．X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液PH＜7

B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則此時溶液中c(Na+)=c（CH3COO—）

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO—）減小

（16分）已知化合物Ⅰ 和化合物Ⅱ 在一定條件下發(fā)生反應能生成化合物III ，請回答以下問題。

（1）物質(zhì)Ⅰ的化學式為 ；

（2）下列對物質(zhì)Ⅱ的說法正確的是 ；

A．能發(fā)生加成反應B．具有5種不同化學環(huán)境的氫原子

C．能與NaHCO3溶液反應生成CO2D．能與新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀Cu2O

（3）寫出化合物II符合下列條件的任意兩種同分異構體 ， ；

①苯環(huán)上只有一個取代基 ②含有酯基

（4）寫出物質(zhì)III發(fā)生加聚反應的化學方程式 ；

（5）物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生類似化合物I和化合物II生成化合物III的反應，請寫出類似化合物III的生成物的結構簡式 。

（16分）已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；

②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注。

（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A．容器中氣體總壓強不變 B．容器中混合氣體的密度不變

C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反應后，測得還有0.08mol SO2剩余,求該反應的平衡常數(shù)（要求寫出計算過程）。

（16分）二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如下圖所示

請回答：

（1）鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦，其反應的化學方程式為：

FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；

（2）為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為 ，需過量的原因是 。

（3）操作1是 。

（4）進行操作1時需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進行，其原因是為了防止 ，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2·nH2O），請寫出該水解反應的化學方程式 。

（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下。

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是 ；

A．過量的BaCl2 過量NaOH過量Na2CO3 過濾過量HCl

B．過量的NaOH 過量Na2CO3 過量BaCl2 過濾 過量HCl

C．過量的BaCl2 過量Na2CO3過量NaOH 過濾 過量HCl

D．過量的NaOH過量 BaCl2過量Na2CO3 過量HCl過濾

寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。下圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整,并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向。

陰極反應式為 ；反應類型 （填氧化或還原反應）,

總電極反應式為 。

（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的裝置正確的是 ；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液

③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式 。

④ 如下圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點） 。

對下圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是

A．不是同分異構體

B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C．均能與溴水反應

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分