某同學(xué)通過下列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是　(　　)

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．鎂必須密封保存在容器中，防止鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)

鎂在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻鎂蒸氣的氣體的是　(　　)

①空氣　②CO2�、跘r�、蹾2�、軳2

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

取鎂條的灰黑色“外衣”進(jìn)行實驗：

實驗1：取樣，加過量鹽酸全部溶解為無色溶液，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗2：取樣，加熱，試管壁有水珠生成，所得氣體也能使澄清石灰水變渾濁

則下列說法正確的是　(　　)

A．該樣品可能是Mg2(OH)2CO3

B．該樣品一定是MgCO3

C．該樣品可能是氧化鎂的水化物(MgO·H2O)

D．該樣品中一定含有單質(zhì)碳

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不能是　(　　)

A．NH3·H2O B．Mg(OH)2

C．MgO D．MgCO3

下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是　(　　)

A．Ca2+、Cl-、、Na+ B．K+、Cl-、、H+

C．OH-、Na+、Al3+、I- D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是(　　)

A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小

B．因為鈉的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高

C．鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅

D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，無過氧化物

已知部分被氧化的鎂條1．6 g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H21．12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是　(　　)

A．1．2 g B．0．64 g C．0．4 g D．0．24 g

鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，試回答下列問題：

（1）常用作耐火材料的鎂的化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。

（2）在軍事上金屬鎂可以用于制造信號彈和焰火，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可以表示為　 。

（3）Mg(OH)2是治療胃酸過多藥品的重要成分之一，其反應(yīng)原理用離子方程式可以表示為　 。

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水(主要含NaCl和MgSO4)進(jìn)行研究。

（1）實驗時若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L-1NaOH溶液，則需要稱量固體NaOH的質(zhì)量為　　　g。

（2）取初步凈化處理的濃縮海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，則濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為　　　。

（3）研究小組同學(xué)把上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl2，并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為　　　　L。

下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是

A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：C+2H+====CO2↑+H2O

B．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2O

C．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg+2H+====Mg2++H2↑

D．工業(yè)上以海水為原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+