下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

某原電池的總反應的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是：

A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H2＋O2＝2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：

A．1．5mol/(L·min） B．0．15mol/(L·min)

C．0．75mol/(L·min） D．0．075mol/(L·min)

下列遞變規(guī)律正確的是：

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次升高

C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強

下列關于離子化合物的敘述正確的是：

A．離子化合物中都含有離子鍵

B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電

D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3 。下列有關說法正確的是：

A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C．達到化學平衡時，反應則停止進行

D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是：

A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是 。最活潑的非金屬元素是 。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）①與②形成共價化合物的電子式 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程 。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是 。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 。

⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 。

（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式： 。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D為 。（填元素符號）

（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是 ，E的電子式是 。

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式： 。

（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程： 。