工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí) ( )

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A．x＋y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是 ( )

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 ( )

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

（8分）Ⅰ．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

（7分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________(用a、c、d表示)。

（3）由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________________________________________。

（9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____________________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（16分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式______________，如果降低溫度，該反應(yīng)K值________，化學(xué)反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_________________________。

②在10～20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是( )

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

③第1次平衡的時(shí)間為：____________，第2次平衡的時(shí)間為：____________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1＝___________________ (帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式)，第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)__________；

④在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因： ______________________________________，

達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。