在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是

A．該有機物的最簡式為C2H3

B．該有機物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C．該有機物不可能含有氧元素

D．該有機物不可能是丁烷

10 mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點燃爆炸后恢復到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20 mL（不考慮CO2的溶解）。則這3種烴可能的組合是

A．CH4，C2H4，C3H6任意體積比

B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6︰C2H2＝1︰2（物質的量之比）

C．C2H6，C4H6，C2H2同條件下體積比為2︰1︰2

D．C3H8，C4H8，C2H2質量比為11︰14︰26

寫出下列化學方程式，并指出反應類型

（1）乙烯與H2O反應

（2）苯的硝化反應

（3）乙酸乙酯的制取

根據要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al

（1）只含有離子鍵的是（用序號回答，下同）

（2）含有共價鍵的離子化合物是

（3）屬于共價化合物的是

（4）熔融狀態(tài)能導電的化合物是

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的是

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy來表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。則：

（1）我們可以通過計算來確定A的化學式為 ，摩爾質量為 g/mol

（2）已知A分子中x個氧原子呈…—O—O—O—…鏈狀排列，則A分子的電子式是 ，

結構式是 。

下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的氫氧化銅懸濁液

已知：含—CHO的物質在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀。

（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填某部位的代號) 。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_________。

D處使用堿石灰的作用是 。

（3）E處是一種純凈物，該物質為 。

（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式 。

現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.224L，則參加反應的鋅的質量為 g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為 。

當甲烷的四個氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，……

（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式

（2）若按上述方法連續(xù)進行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為 ，該烷烴的一氯代物有 種。

（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為 ，該烷烴的一氯代物有 種。

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（ ）

A．該反應是放熱反應

B．該反應是吸熱反應

C．該反應中反應物總能量小于生成物總能量

D．無法確定該反應的熱效應