下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者OH—濃度均減少到原來(lái)的1/2

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

D．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍

根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A．廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑

B．醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C．廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂

D．廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑

關(guān)于電化學(xué)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)

B．化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能都可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換

C．電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程可以分為產(chǎn)生電流的反應(yīng)和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)兩類(lèi)

D．電化學(xué)的應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ΔH<0 ，下列說(shuō)法正確的是

A．縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH

D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

某溫度下，Kw=10—13，已知該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH—）是

A．1×10—10 mol/L B．1×10—3 mol/L

C．1×10—4 mol/L D．1×10—7 mol/L

下列敘述中不正確的是

A．將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質(zhì)是Al（OH）3

B．溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C．用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

D．外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是

A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY

C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX

已知反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。則下列說(shuō)法不正確的是

A．CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1

B．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1

C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行

D．1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

下列說(shuō)法不正確的是

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不變

C．帶有“鹽橋”的銅鋅原電池比不帶“鹽橋”的銅鋅原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)

D．對(duì)滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因?yàn)榧訜釙r(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)

下列對(duì)于25 ℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是

A．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（）＋c（H＋）

B．向其中加入一定量的水，NH3·H2O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小

C．與等體積、pH＝2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（Cl－） >c（）> c（H＋）>c（OH－）

D．c（）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12 mol·L－1