甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g)。
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
① 平衡常數(shù)表達式為K=__________。
② 下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________（填序號）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H
2和CH
3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH
3OH
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離 c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。
③ 工作一段時間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
（5）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_________________________
CO2（g）+H2（g）”中的△H>0
2AB3（g）”的△H<0 
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大 
