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科目： 來(lái)源：0115 期末題 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為: 2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置；
（2）下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是___________，B（石墨）電極的名稱是________ ；
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
①通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 _____________________；
②A（石墨）電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________；
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；
（5）若反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0．050mol，則甲池中理論上消耗O2_____ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目： 來(lái)源：0118 期末題 題型：單選題

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極
B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極
D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目： 來(lái)源：0118 期末題 題型：單選題

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是
[     ]
A．HCl
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl

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科目： 來(lái)源：0118 期末題 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
[     ]
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e- + 2OH- ＝ Zn(OH)2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：
2Cu+H2OCu2O+H2O↑。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰
（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3-COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子移動(dòng)的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________。
（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________________、____________、
___________（填化學(xué)式）生成。
（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
（4）寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
（5）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_______（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的____________（填代號(hào)）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是
_______________________。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+997 mol·L-1 b．+297 mol·L-1 c．－206 mol·L-1 d．－2418 kJ·mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．電源中a為負(fù)極，b為正極
B．電解池中的電解液不可以是NaCl溶液
C．B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．A、B兩端都必須使用鐵作電極

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是
[     ]
a極板 
 b極板
x電極
Z溶液
A．
鋅  
石墨
負(fù)極
CuSO4
B．
石墨 
石墨
 負(fù)極
NaOH
C．
銀  
鐵
正極
AgNO3
D．
銅   
石墨
負(fù)極
CuCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案