A．
B．
C．
D．

則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為________________________。

A．陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-==Cu，當(dāng)有Cu²⁺存在時(shí)，F(xiàn)e³⁺不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極先是Fe³⁺放電，后Cu²⁺放電
D．陰極上不可能析出銅

A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．3:3:1

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^- + 5OH^- = FeO₄^2-+ 4H₂O
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-= Zn(OH)₂
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是_______________________。
（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的__________和__________極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：________________________
電解的離子方程式（總反應(yīng)）為________________________。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填寫字母）。
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→ 再稱量”進(jìn)行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質(zhì)量為_______________________（用帶有n、V的計(jì)算式表示）。

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡。請加以必要連接____________________，則連接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式：鋅板： _______________；銅板： ___________
（2）在B圖中，（a和b均為惰性電極）使a極析出銅，請加以必要的連接后，該裝置叫______________。電極反應(yīng)式，a極：_________________；b極：________________。在經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH____________（升高、降低、不變），加入一定量的_______________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10. 47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為_________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________________
④電極c的質(zhì)量變化是______________________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
_______________________________