A. 用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液
B. 用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液
C. 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D. 銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中

A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O
B. 充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V²⁺-e^-=V³⁺
C. 放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D. 充電過程中，H⁺由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^- = Li⁺
B．充電時(shí)，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li⁺向負(fù)極移動

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲= V乙
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中負(fù)極：Mg-2e^-=Mg²⁺

A. 充放電時(shí)，溶液中Pb²⁺濃度保持不變
B. 充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
C. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
D. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb²⁺+4OH^-+2e^-=PbO₂+2H₂O

A. 溶液的pH變大
B. c(Na⁺)與c(CO₃^2-)的比值變大
C. 溶液濃度不變，有晶體析出
D. 陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比為1：2

請回答下列問題
(1)圖中甲池是_______（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）。
(2)A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）。
(3)寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O₂的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是
__________。
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C.NaCl D.AgNO₃

(1)圖中甲池的裝置是________。乙池A電極的名稱是________。
(2)寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是________。
(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂________mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0. 60 g某金屬，則丙中的鹽溶液可能是____（填序號）。
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C．NaCl D.AgNO₃

試回答：
(1)電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負(fù)極”）。
(2)電解池中溶液的pH變化：B_______，C_______（填“增大”“減小”或 “不變”）。
(3)B中的陽極的電極反應(yīng)式為__________________；若通電5 min時(shí)B中共收集224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
溶液體積為200 mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為___________。
(4)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液的pH=________。
(5)若將C裝置單獨(dú)取出，導(dǎo)線連接銅、銀后，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________

(1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是____________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍�成的某種氣體A氧化了I^-生成了I₂。若A氣體和I₂按物質(zhì)的量之比為5:1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的pH=____。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為________。
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入____（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）____g，