A．a電極是陰極
B．a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO₃
C．陽極電極反應：4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
D．電解過程中OH^-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

A．a電極與電源的負極相連               
B．t₂時，兩電極的質量相差3．84 g
C．電解過程中，溶液的pH不斷增大       
D．t₂時，b的電極反應是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

A ．a 和b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B ．a 和b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu^{2 ＋}＋2e^－===Cu
C ．無論a 和b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D ．a 和b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu^{2 ＋}向銅電極移動

A.
B.
C.
D.

(1)鋁件放在________(填“X”或“Y”)極。
(2)鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應式是_____________________________。
(3)電解過程中，必須使電解質溶液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大也不能太小)的原因是____________________________。
(4)用碳酸氫鈉溶液作電解質溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質溶液，其理由是_____________________________________。

①在金屬活動順序表中位于前面的金屬均可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 
②鎂、鋁均是活潑金屬，它們的單質在空氣中均不能穩(wěn)定存在
③電解Cu(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液時，在陽極上一定先析出銀
④2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺說明銅的還原性強于單質鐵 
⑤常溫下濃硫酸幾乎不與銅反應，說明濃硫酸也能使銅鈍化
⑥金屬元素形成的弱堿對熱不穩(wěn)定，受熱時可分解成相應的氧化物
A．①③④⑤            
B．②③④⑤⑥         
C．①④⑤⑥         
D．①②③④⑤

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10. 47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為_________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為______________________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_____________________
④電極c的質量變化是______________________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
_______________________________ 

A．充電時電池反應為FePO₄+Li=LiFePO₄
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內部Li⁺向負極移動
D．放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

A．放電時負極反應為： Zn-2e^-+2OH^-＝Zn(OH)₂
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-＝FeO₄^2-+4H₂O
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D．放電時的正極在充電時須接電源正極