（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為___________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________________；
④電極c的質(zhì)量變化是__________g； ⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液________，乙溶液________，丙溶液________；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ ____________________________________________________________。

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________。
②電解總反應(yīng)離子方程式為 ______________。
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
① Y電極的材料是_____________（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應(yīng)式是__________。電解液a選用___________溶液，電解過程中其濃度____________（選填增大、減小或不變）。
② 若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為____________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因: ________________。

A、稀NaOH溶液    
B、HCl溶液   
C、CuSO₄溶液   
D、酸性AgNO₃溶液

A．NaCl [鹽酸溶液]　              
B．NaOH [NaOH]    
C．AgNO₃ [Ag₂O]　                  
D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng) 
D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子發(fā)生氧化反應(yīng)

A．②和③  
B．②和①
C．③和①  
D．④和①

A.
B.
C.
D.

A．N₂在陰極上被氧化
B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺===2NH₃
D．該過程的總反應(yīng)式是N₂+3H₂2NH₃

A．CuSO₄　　　　　　　　　
B．CuO
C．Cu(OH)₂  
D．CuSO₄·5H₂O