用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當(dāng)陰極析出9.6g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到的氣體的體積是（　�。�

A．3.36 L

B．2.8 L

C．6.72 L

D．4.48 L

用惰性電極電解ZnCl₂與CuSO₄的混合溶液，在陰極、陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（　�。�

A．H2與Cl2

B．Cu與Cl2

C．H2與O2

D．Cu與O2

用石墨電極電解100mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu²⁺ 的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　�。�

A．4

B．3

C．2

D．1

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
（1）下列說(shuō)法不正確的是______
A．從E口逸出的氣體是H₂
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時(shí)先加  Na₂CO₃溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為______離子交換膜、B為______離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極．Na₂SO₄溶液應(yīng)該在______區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為______，在III區(qū)得到______．當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：______．

以惰性電極進(jìn)得電解下列溶液液，陽(yáng)陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等的是（　�。�

A．鹽酸

B．硫酸

C．碳酸鈉

D．氯化銅

用惰性電極電解足量CuSO₄溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（　�。�

A．CuSO4

B．Cu（OH）2

C．Cu

D．CuO

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的______通過(guò)．（填下列微粒的編號(hào)）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：______．
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問(wèn)題：


①寫出在電解過(guò)程中陰極發(fā)生的電極方程式______．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：______．

如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，d極板有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出，符合這一情況的是（　　）

選項(xiàng)	a 極板	d極板	X極板	乙中溶液
A	鋅	銅	負(fù)極	CuSO4
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1mol?L-1

B．2 mol?L-1

C．3 mol?L-1

D．4 mol?L-1

在銅片、鋅片和150mL 稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上共放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H₂SO₄恰好完全反應(yīng)．試分析計(jì)算：（不用寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）所消耗鋅的質(zhì)量為______
（2）電路中所通過(guò)的電子數(shù)為______
（3）原150mL 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______．