用惰性電極電解飽和Na₂SO₄溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（　　）

A．溶液pH變大

B．c（Na+）與c（SO42-）的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

鋰--空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰--空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則

將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
（2）電解過(guò)程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太�。┑脑�因是_______________________________。
（3）使用NaHCO₃溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說(shuō)明這一原理的離子方程式為
_____________________

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O回答下列問(wèn)題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是______，電解液中H₂SO₄的濃度將變______，當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g．
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，將原Pb和PbO₂極板按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______，B電極上生成______．
（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是______
a．可用鐵作陽(yáng)極材料
b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子．

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：



（1）符合條件的A可能是______
a．NH₃?H₂O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）₂


（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有______；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的______極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有______電解的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）______．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．電解槽陽(yáng)極的反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑

B．產(chǎn)品 NaOH的出口是b

C．精制飽和食鹽水的進(jìn)口為d

D．干燥塔中應(yīng)使用的液體是濃硫酸

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+

B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成

D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原