①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）

運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因__________________；
②步驟三中的具體操作方法是____________________。
(3)有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應(yīng)式是____________，總反應(yīng)方程式是____________________。

(4)工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)= 6Cu(s)+SO₂(g) △H
已知：
①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-12 kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=-79.5 kJ/mol
③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296.8 kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=________。

A．粗銅板作陽極
B．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺＋2e^-＝Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu
③電路中每通過3．01×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g
④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③
B．②④
C．③④
D．①③

A.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu²⁺
B.電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中所含的金屬單質(zhì)含有Ni、Ag和Au

A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______ 、E______________ 、G________ ；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是____，陰極物質(zhì)是_____，電解質(zhì)溶液是___ ；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在 一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0. 12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。 若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率____（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

A．合成氨工業(yè)中，N₂和H₂的最佳配比應(yīng)為物質(zhì)的量之比1：3
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止OH^-移向陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極
④用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極
⑤鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－
A．①②④
B．①③④
C．①③④⑤
D．②④⑤

請(qǐng)回答下列問題：
(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是__________。
(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________________；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：__________________________。
(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是__________(填字母)。

A．粗銅連接電源的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺
B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D．由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率基本相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變