[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲(chǔ)水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：



（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法______、______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：______．
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______
（4）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因______．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是______
A．H₂     B．CO₂      C．空氣       D．O₂     E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測(cè)定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有______．

工業(yè)上金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解流程如下：2Al₂O ₃

750℃-970℃    .

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是______．．
（2）鋁的最外層電子數(shù)______，在周期表中的位置是______．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______（填“上層”或“下層”）．陰極和陽極均由______材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是______（填“陽極”或“陰極”）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生67.2L氧氣，可得到金屬鋁______克．

在地殼中含量最多的金屬元素是（　�。�

A．鐵

B．氧

C．硅

D．鋁

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>


（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫條件）______．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=______．
反應(yīng)2Mg（s）+TiCl₄（s）

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：______．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂______ t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是______．

Ⅰ．下列敘述正確的是______．
A．“接觸法”制H₂SO₄時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：



C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．


①圖中的中間產(chǎn)物C是______，D是______（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？______．

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100-1300℃，使鋅蒸餾出來（設(shè)空氣中N₂、0₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.2）．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O₂→2ZnO（s）+2SO₂ （g）    ①
鼓風(fēng)爐中：2C（s）+O₂ （g）→2C0（g）           ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）       ③
（1）ZnS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62%的閃鋅礦（雜質(zhì)不含鋅）鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)不超過______%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（3）鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：

時(shí)間/min	C0	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
3	0.01	0.1	0.1
4	0.01	0.1	0.1

則鼓風(fēng)爐中C0的總轉(zhuǎn)化率為______；若生產(chǎn)中C0的總利用率為98%，則每生產(chǎn)1mol Zn至少需補(bǔ)充焦炭______g．
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn．焙燒爐出來的N₂、O₂、SO₂的混合氣體中N₂占82.5%，鼓風(fēng)爐中C0的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O₂無剩余．則每生產(chǎn)1molZn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共為______L（STP）．

（一）括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO （Al₂O₃）______（2）Cl₂（HCl）______
（3）FeCl₃（FeCl₂）______（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）______
（二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：



回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式______；
操作①主要是指______；試劑①可選用______；操作②是指______；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
（三）實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體______g．
（2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為______mL．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的______．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們?cè)诓僮鬟^程中使用的前后順序是______．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了______種用途．（填寫數(shù)字）
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是______．
A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；   E．定容時(shí)仰視刻度線．

孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應(yīng)的還原劑是______．
②CuCO₃?Cu（OH）₂與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為______，實(shí)際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應(yīng)的離子有______．
②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
Ⅱ：另一份用來測(cè)定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b． 以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定生成的 I₂，發(fā)生的反應(yīng)為：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL．
①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)開_____  色時(shí)，說明反應(yīng)恰好完全
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ （以含m、V的代數(shù)式表示）

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是

如圖所示，按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是