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A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應
B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D．a(chǎn)點是負極，b點是正極

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為____________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：______________________； Y電極上的電極反應式是_________________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：_______________________________。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，電極反應式是
________________________。

A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極

A．合成氨工業(yè)中，N₂和H₂的最佳配比應為物質(zhì)的量之比1：3
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止OH^-移向陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是____________。在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________。當電路中有0．2摩爾電子通過時，X極產(chǎn)生氣體在標況下的體積為________L。
②檢驗Y電極產(chǎn)物的方法______________________________
③寫出電解的總化學反應方程式_________________________。
（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，則：
① 電解液a選用______________溶液；X電極的材料是______________
②Y電極反應式是______________。
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0．4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差_______克。

A．C（I）的電極名稱是正極
B．C（Ⅱ）的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑
C．電子從電源的負極沿導線流向C（Ⅱ）
D．電解過程中，C（I）、C（Ⅱ）兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe＝Fe²⁺+2e^-
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂+2H₂O + 4e^- ＝4OH^-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl^-＝Cl₂↑+2e^-

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。乙池中陽極的電極反應式是_____________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
寫出乙池中總反應的離子方程式____________________。
甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池碳極上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為___________________。
若乙池轉移0．02 mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的PH＝______。

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
a.電解池中X極上的電極反應式為_____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。
b.Y電極上的電極反應式為________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是__________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
a .X電極的材料是_______________，電極反應式是________________。
b.Y電極的材料是________________，電極反應式是________________。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為_______________________。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_____________kg。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣___________m³（標準狀況）。