（1）以下敘述中，正確的是________________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為______________；乙為_________________。
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是___________________。
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：________________。
（5）通過兩個實驗，可以得出的同一個結(jié)論是________________________。

A．銅片質(zhì)量不變
B．鋅片發(fā)生氧化反應
C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．電流從鋅片流向銅片

A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生　
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片　　
D．氫離子在銅片表面被還原

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題： 　
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是____________（用化學式表示）�！�
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是____________（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是__________（填寫分子式）。　
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是__________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)�！　�
a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式
______________________； ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的_________極；a電極上的電極反應式是__________________________。

A．Zn是負極
B．電流由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．Zn電極上發(fā)生還原反應
D．Cu電極反應：Cu²⁺+2e^-== Cu

①Zn是負極 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu ③Zn -2e^-==Zn²⁺ ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺+e^-==Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是____________；
（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應為_____________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。