2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍，且更安全。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂ = 2CO₂+3H₂O，電池示意如下圖，下列說法不正確的是

有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和水蒸氣。
已知：
H₂（g）+ 1/2O₂（g）=H₂O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ 。并找出CO₂的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是__________________。

2011年7月19日，美國(guó)能源部西北太平洋國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來自中國(guó)武漢大學(xué)訪問學(xué)者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關(guān)于該電池說法中正確的是

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：      
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH1      
反應(yīng)II：CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)開__________。     
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)。
已知： 
      
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = －565.6 kJ/mol ，
請(qǐng)寫出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學(xué)方程式：_____________________；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O^2－向_______（ 填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：________________；
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH₃OH--空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_______________；

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：
，在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：
，下列有關(guān)鋅-空氣電池說法正確的是

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：   
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   
Ⅱ．2HIH₂+I₂   
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號(hào)，下同）。     
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)     
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂    
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)生成l mol CH₃OH   
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。       

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O = Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂ 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺ + 2H₂O。關(guān)于該電池說法正確的是