X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；把金屬X分別浸入M²⁺和Y²⁺的鹽溶液中，只有金屬Y析出．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A．X＞Z＞M＞Y

B．M＞X＞Z＞Y

C．X＞Y＞Z＞M

D．X＞Z＞Y＞M

關(guān)于如圖裝置說法正確的是（　�。�

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH-的濃度增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（　　）

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

如圖所示是Zn和Cu構(gòu)成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上做了一些記錄。在卡片上，描述合理的是

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）     
A. 鋁與Cl^－-反應(yīng)，鋁與SO₄^2－-不反應(yīng)   
B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強     
C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化   
D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能   
E. 生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。
（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。
（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。     
A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中   
B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中   
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片   
D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺ +I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH-向正極移動

D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）

A．①

B．③④

C．全部

D．無

把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池．A、B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動性順序是（　�。�

A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A