如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生4.32g固體

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO₂同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法正確的是（　�。�

A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物

B．①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C．按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極

D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

甲、乙兩池電極材料如圖所示．
請按要求回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的______棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的______極（填“陰”或“陽”）；
②乙池中陽極電極反應(yīng)式是______．
（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole^-，則陰極上生成______mol氣體；再加入______（填化學(xué)式）可恢復(fù)到原來濃度．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是______，其原理與金屬的______腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為______（填序號）．
a．將甲圖碳棒換成銅棒
b．碳棒換成鋅棒
c．在鐵、碳之間連接一個直流電源，把鐵接到負(fù)極上
d．把鐵接到直流電源的正極上．

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：2Ag⁺+2e^-=2Ag  b極：Fe-2e^-=Fe²⁺下列說法不正確的是（　　）

A．該裝置一定是電解池

B．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

C．裝置中電解質(zhì)溶液不一定含有Ag+

D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：



填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化劑 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時______（填標(biāo)號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成______個實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對比得出結(jié)論；
（5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石墨棒附近先出現(xiàn)紅色

D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH

用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時，Pb為正極

B．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

C．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Cl-

D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molPbO2

某課外活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：______；
陽極：______．
（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①______；
②______；
③______．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：______．
（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡篲_____．

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2

下列敘述正確的是（　�。�

A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑