理論上可用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．CH4+2O2=CO2+2H2O

如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為______極，d極的電極反應(yīng)式為：______．
（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______．電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：______．
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為______．

在500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原混合溶液中 c（K+）為2 mol?L-1

B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1

用惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液250mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體（ STP），則下列有關(guān)描述中，正確的是（　　）

A．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有：40H--4e-═2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為l mol?L-l，則c（C1-）起始為2 mol?L-1

D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol

下列各組材料中，不能組成原電池的是

一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學(xué)電池的組成可能為

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是

下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是

（1）寫出鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式_______________________
（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40％的KOH溶液。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極： ________________________ 正極： ________________________
（3）在中國(guó)古代的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里，就有濕法煉銅："曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又名空青、白青、石膽、膽礬等，其實(shí)都是天然的硫酸銅。請(qǐng)根據(jù)“濕法煉銅”的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，在下邊方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液。

下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是