有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液做電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

將潔凈的鐵片和其他金屬片A、B、C、D分別放在浸有NaCl溶液的濾紙上并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工業(yè)用鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃燒反應(yīng)都要____熱量。
(2)有甲、乙、丙三種金屬片，
①把甲、乙用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，乙上有氣泡產(chǎn)生；
②將乙、丙用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子的流動(dòng)方向?yàn)橐摇鷮?dǎo)線→丙。
則在①中，金屬片____（填“甲”或“乙”）發(fā)生氧化反應(yīng)；
三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____。
(3)銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)有____色NO₂氣體產(chǎn)生；當(dāng)有1 mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)， HNO₃得到電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)，有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫 氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出；把金屬X分別浸入M²⁺和Y²⁺的鹽溶液中，只有金屬Y析出。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是  

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是