鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo₃S₄

放電

充電

 Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+

鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為

，在鎂原電池充電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)

B．陰極反應(yīng)式為：xMg2++2xe-=xMg

C．Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

D．陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mo3S4-2xe-=Mo3S42-

有一種新穎的固體氧化物型燃料電池（SOFC），該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)式為2C4H10+13O2  高溫  .   8CO2+10H2O

C．通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)式為C4H10+26e-+13O2-═4CO2+5H2O

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．



回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 ．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；
（3）若每個(gè)電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C?mol^-1列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電池的負(fù)極為Ni2O3，正極為Fe

B．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液

C．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH升高

某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置如圖所示，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極名稱是______；N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為_(kāi)_____．
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

下列敘述中，正確的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

C．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路

D．放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)入右槽

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-；14H₂O+7O₂+28e^-→28OH^-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動(dòng)

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2