電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極

B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極

C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液PH值增大

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH值增大

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構(gòu)成CH₄燃料電池．已知通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A．通入CH4的電極為負(fù)極

B．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．該電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) ==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說法錯(cuò)誤的是

通常廢舊電池中含有對(duì)環(huán)境有害的金屬，所以提倡使用綠色電池，綠色電池不可能含有的金屬是（　�。�

A．汞、鎘、鉛

B．錳、銅、鋅

C．鋰、鎳、銅

D．鎳、銅、錳

如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O^2-），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�

A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體

B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

D．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-=2H2O

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．以下有數(shù)種說法：
①負(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
②負(fù)極反應(yīng)為2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是（　�。�

A．②③

B．②④

C．①③④

D．①④

常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極．放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，氧化銀電極上的反應(yīng)是：Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，下列判斷中，正確的是（　�。�

A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（　�。�

A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe

B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

D．Li-Al/FeS電池是一種一次性電池

將用導(dǎo)線連接的兩根鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，形成燃料電池，其電池反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�
①通入CH₄的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)是 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；③通入氧氣的電極為正極；④通入CH₄的電極的反應(yīng)是CH₄+O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；⑤負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；⑥電池工作時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)；⑦電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑧電池工作時(shí)電子從通入甲烷的一極由外電路流向通入氧氣的一極．

A．②③⑤⑦⑧

B．②③⑤⑥⑧

C．①②⑤⑦⑧

D．①②③④⑦

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

 2CO₃^2-+6H₂O，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極

B．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--CO32-+6H2O+6e--

D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大