鎂--H₂O₂酸性電池采用海水（加入一定量酸）作電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

A．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O

B．負(fù)極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O

C．電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：


請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行．其原因是______．
（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有______、______、______（填化學(xué)式）生成．
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______．
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______．

鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng)：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

B．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

B．1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D．該電池可以在酸性或堿性水溶液中進(jìn)行

（附加題）如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進(jìn)口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)分別為：
2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
下列有關(guān)該燃料電池?cái)⑹稣�確的是（　　）

A．H2從B口進(jìn)入電池

B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol

D．使用該燃料電池時(shí)，H+向C1電極移動(dòng)

如圖是甲醇--空氣電池工作時(shí)的示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）  和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．下列說法中正確的是（　　）

A．正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

B．乙電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D．在電池反應(yīng)中，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

圖是水煤氣（成分為CO、H₂）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�

A．A處通人的是空氣，B處通人的是水煤氣

B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O

D．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖：
（1）______極（填a或b）為電池的負(fù)極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)開_____；
（2）寫出電池正極反應(yīng)方程式______；
（3）電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有______mol電子轉(zhuǎn)移．

甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，其中1個(gè)電極反應(yīng)式為2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O下列敘述不正確的是（　�。�

A．CH4通入負(fù)極

B．O2通入正極

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+