“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用 CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的貯氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式:
___C+___KMnO₄+____H₂SO₄ ==___CO₂↑+__MnSO₄ +_K₂SO₄+____H₂O。
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

（1）以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池。      
負極反應式是：______________；正極反應式是：______________
（2）某反應是吸熱反應，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到______________的作用。
（3）利用下列反應：Fe ＋ 2Fe³⁺  ＝ 3Fe²⁺  制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，寫出電極反應式。

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應式是

下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)₃
失水的產(chǎn)物。
(1)請你寫出此時Fe被腐蝕的電極反應式：負極______________，正極_______________。
(2)Fe²⁺和NaOH溶液反應生成Fe(OH)₂的離子方程式：____________________。
(3)Fe(OH)₂與O₂和水反應轉化為Fe(OH)₃的化學方程式：____________________。

結合下圖判斷，下列敘述正確的是

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，負極為：______，負極發(fā)生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水ks5u為電解質溶液，海水ks5u中的Na⁺移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少______克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

C．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-

D．電池工作時，電子由正極通過導線流向負極

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？______．
（2）寫出實驗3中的電極反應式．
鋁為______，______；
石墨為______，______；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式______．
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因______．
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？