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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

一定溫度下，難溶電解質(zhì)Ambn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色 懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是
[     ]
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中溶度積相同

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)見下表
下列對(duì)AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4敘述不正確的是
[     ]
A．Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān)
B．將等體積的4×10-3 mol·L-1的AgNO3和4×10-3 mol·L-1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液
D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大
C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于第ⅥA族元素
D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)比它多的金屬元素活潑

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO4溶液與Na2CO3溶液主要反應(yīng)：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反應(yīng)：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液與Na2S溶液主要反應(yīng)：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反應(yīng)：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
[     ]
A. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

已知常溫下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。則下列敘述正確的是
[     ]
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C．將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生
Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有
[     ]
A．Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B．Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。下列說法中正確的是
[     ]
A．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1或11
C．原電池中負(fù)極材料本身不一定參與電極反應(yīng)
D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

(1)研究證明使用氯氣作自來水消毒劑時(shí)，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)出多種自來水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是
_________ （填序號(hào)）。
A．硫酸銅 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亞鐵
(2)高鐵(VI)酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸氧化鐵鹽(Ⅲ)，寫出該法的離子方程式：______________________。
(3)用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。
②用高鐵(VI)電池作電源，以石墨作陽極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2 mol K2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成______L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
③下表列出了某廠排放的廢水中鋅的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)
該廠只用調(diào)節(jié)pH的方法處理廢水，當(dāng)調(diào)整pH=7時(shí)，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為__________mg/L，_______ （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

醋酸銀是白色的閃光結(jié)晶體，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸銀與醋酸反應(yīng)制得，常用做分析試劑、鹵素的去除、醫(yī)藥等。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出CH3COOAg與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推測(cè)Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)將足量的CH3COOAg分別加入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，所得溶液中Ag+濃度最小的是_______（填序號(hào)）。
(4)某溫度下，向100 mL飽和CH3COOAg溶液中加入23.4 g銅片（足量），發(fā)生反應(yīng)2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量為23.78g，則該溫度下CH3COOAg的Ksp=________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案