向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當pH＝4.6時開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO₂^－)，其平衡關系如下：

已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10^－4 mol/L.溶度積常數(shù)Ksp(CaF₂)＝1.46×10^－10.現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液．則下列說法不正確的是

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2－＋H₂O===Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－===CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

已知Ag₂SO₄的Ksp為2.0×10^－5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag^＋和SO₄^2－濃度隨時間變化關系如圖所示[飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)＝0.034 mol/L]．若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag^＋和SO₄^2－濃度隨時間變化關系的是

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)．下列說法正確的是

將100 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是

如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2-的物質的量濃度的對數(shù)

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：
AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^－(aq) Ksp(AgX)===c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y^－(aq) Ksp(AgY)===c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z^－(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17
(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為________________．
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為________．
(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：________. ②在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉化？根據(jù)你的觀點選答一項．若不能，請簡述理由：________________. 若能，則實驗轉化的必要條件是______________________________．

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨濃度pH變化的關系如下圖所示：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是