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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列說法正確的是
[     ]
A.25℃時的任何溶液中，氯化銀的溶解度均大于溴化銀
B.往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c(Cl-)、c(Ag+)均減小
C.25℃時1.435g氯化銀加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)約等于0.01mol/L
D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的鈉鹽溶液中加硝酸銀固體，當(dāng)氯化銀開始沉淀時，碘離子已經(jīng)全部沉淀了

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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科目： 來源： 題型：

某一氯代烷1.85g，與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。
（1）通過計算，寫出這種一氯代烷的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）若此一氯代烷與足量NaOH溶液共熱后，不經(jīng)硝酸酸化就加AgNO3溶液，將會產(chǎn)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）能否用硝酸銀溶液直接與鹵代烷反應(yīng)來鑒別鹵代烷？為什么？

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2
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Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．

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科目： 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1) Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li + CuO = Li2O + Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應(yīng)式為 _____________。
(2) Cu2O是種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取。電解總反應(yīng)式為：2Cu + H2OCu2O + H2↑。陽極反應(yīng)式為_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路鋼板后的廢液中，各金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值隨溶液pH的變化如下圖所示(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10–5 mol·L –1時，可認為沉淀完全)。
由上圖可知Fe(OH)2與Cu(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若廢液中Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，向其中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH = 5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為________________。
(4)納米級銅粉對高氯酸銨的熱分解有催化作用，1 mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2 mol水蒸氣和1 mol氧氣外，其它組成元素均形成氣態(tài)單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。1 mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有________mol。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。 請回答
(1)在一定條件下，B2與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源。寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式_____________
(2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；其中，陰極產(chǎn)物是__________
(3)常溫下，0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7（填“>”“=”或“<”），原因是 _____________（用離子方程式說明）。
(4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。現(xiàn)向pH=0，濃度均為0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是______________（填字母代號）。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（　　）
A．溶解B．增多C．不變D．無法判斷

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

在溶液中有濃度均為0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小 

[     ]

A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　　）
A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L

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同步練習(xí)冊答案