用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下：


（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是______．
（2）反應(yīng)4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為______、______．
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有______．

某溫度下，將Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽
離子濃度隨溶液p^H的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．加適量濃NH3?H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積不相等

C．Cu（OH）2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的Ksp[Fe（OH）5大于氫氧化銅的Ksp[Cu（OH）2]

常溫下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11mol³?L^-3　K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3，
K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²?L^-2下列敘述正確的是（　�。�

A．等體積混合濃度均為0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B．將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2+為0.121 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下

D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大

難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

SO

2-4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：


（1）濾渣主要成分有______和______以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：______．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入______溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①______②______；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+

CO

2-3

?CaCO₃（s）+

SO

2-4

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺ 或Zn（OH）₄^2-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設(shè)Zn²⁺離子濃度為10^-5mol?L^-1時，Zn²⁺離子已沉淀完全）．下列說法正確的是（　�。�

A．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17

B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-

C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：



試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．	______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
（1）a點(diǎn)表示Ag₂SO₄______ （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
（2）b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp______d點(diǎn)對應(yīng)的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）現(xiàn)將足量的Ag₂SO₄分別放入：
a.40mL0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸餾水；
c.10mL0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序?yàn)開_____（填字母）
（4）下列有關(guān)Ag₂SO₄說法正確的是______
A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積    混合不會生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______．

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，將1.0×10^-2 mol/L的KI與Pb（NO₃）₂溶液等體積混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為（　�。�

A．5.6×10-4 mol?L-1	B．7.0×10-5 mol?L-1
C．3.5×10-9 mol?L-1	D．7.0×10-9 mol?L-1

Cu（OH）₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�

A．2

B．3

C．4

D．5

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：



有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度見下表．請回答下列問題：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g； 常溫Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、______．
（2）上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）操作II的作用是______；操作Ⅲ的具體過程是______．
（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是______．
（5）NaF可用于生產(chǎn)含氟牙膏，使用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒．請說明含有NaF的牙膏如何將羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃（OH）]轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃F]______．