①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）。
A．2v(H₂)（正）=3v(NH₃)（逆）
B．v(N₂)（正）=3v(H₂)（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。
A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)；             
B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)；
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)；   
D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)；
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
B．1 L0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB)，常溫下0.1 mol/L的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)+c(HCO₃^-)=
2c(OH^-)+c(CO₃^2-)

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c( OH^-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

A．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-
B．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
C．I^-＞Cl^-＞Fe²⁺
D．Cl^-＞I^-＞Fe²⁺

A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^-)＝c(H⁺)
B．將0.1 molCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1L溶液中：
c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽
B. 0.1 mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HS^-）+ c（H₂S）
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
D. 由離子方程式+ XO₃^- + 6H⁺ == 3X₂ + 3H₂O可判斷X元素的最高化合價為+5價

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因____________________；
（2）常溫下，向10 m L 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系________________ ；
（3）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L^-1  NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①
B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①
D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①   
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:       
D.②溶液中: