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科目： 來源： 題型：單選題

近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是


  1. A.
    雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害
  2. B.
    H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵
  3. C.
    H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性
  4. D.
    H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是


  1. A.
    向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42-
  2. B.
    向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
  3. C.
    等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
  4. D.
    淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
  2. B.
    滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—
  3. C.
    1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
  4. D.
    能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—

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科目： 來源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是


  1. A.
    無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
  2. B.
    使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
  3. C.
    含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42-
  4. D.
    水電離產(chǎn)生的c（H+） =10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目： 來源： 題型：單選題

一定由三種元素組成的是


  1. A.
    氧化物
  2. B.
    堿
  3. C.
    酸
  4. D.
    鹽

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科目： 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液說法不正確的是


  1. A.
    500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
  2. B.
    500mL溶液中NO3— 離子濃度為0.2 mol/L
  3. C.
    500mL溶液中Ba2+ 離子濃度為0.2mol/L
  4. D.
    500mL溶液中NO3— 離子總數(shù)為0.2NA

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科目： 來源： 題型：單選題

對下列物質(zhì)分類正確的是


  1. A.
    鹽酸--純凈物
  2. B.
    氯化鈉溶液--混合物
  3. C.
    氯化銀--堿
  4. D.
    一氧化碳--酸性氧化物

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科目： 來源： 題型：單選題

下列不能形成配位鍵的組合是


  1. A.
    Ag+、NH3
  2. B.
    BF3、NH3
  3. C.
    Co3+、CO
  4. D.
    Ag+、H+

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
  2. B.
    粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅反應(yīng)時形成了原電池
  3. C.
    硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
  4. D.
    pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快，說明HA酸性更強(qiáng)

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科目： 來源： 題型：單選題

將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是


  1. A.
    n=1mol
  2. B.
    1mol<n<2mol
  3. C.
    2mol<n<4mol
  4. D.
    n≥4mol

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