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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將自來(lái)水加工成蒸餾水過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的過(guò)程或變化是


  1. A.
    蒸發(fā)
  2. B.
    冷凝
  3. C.
    化學(xué)變化
  4. D.
    物理變化

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的下列敘述中，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    向大量的飽和的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)就會(huì)有氣體產(chǎn)生。
  2. B.
    無(wú)論NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液 只要加入澄清石灰水中都會(huì)產(chǎn)生沉淀。
  3. C.
    向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體溶液會(huì)變渾濁
  4. D.
    相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大。

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1︰3
  2. B.
    1︰2
  3. C.
    1︰1
  4. D.
    3︰1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說(shuō)法正確是


  1. A.
    增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.
  2. B.
    使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.
  3. C.
    減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.
  4. D.
    升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：


  1. A.
    1：10
  2. B.
    1：11
  3. C.
    1：12
  4. D.
    1：13

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是


  1. A.
    苯和丙苯
  2. B.
    乙苯和間二甲苯
  3. C.
    丁二烯和丁烯
  4. D.
    萘和苯

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為


  1. A.
    FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
  2. B.
    NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  3. C.
    大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
  4. D.
    向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是


  1. A.
    K+、ClO-、Ba2+、HCO3-
  2. B.
    Na+、Al3+、NO3-、SO42-
  3. C.
    Fe3+、K+、SCN-、Cl-
  4. D.
    Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于CO2與SO2說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    都是無(wú)色氣體
  2. B.
    都是非電解質(zhì)
  3. C.
    通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀
  4. D.
    都是形成酸雨的主要原因

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列公式中哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意濃度[c(HCl)]的HCl水溶液中氫離子濃度[c(H+)](Kw為水的離子積常數(shù)


  1. A.
    c(H+)="c(HCl)"
  2. B.
    c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
  3. C.
    c(H+)=c(HCl)+Kw
  4. D.
    c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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