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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為

[     ]

A．M>N
B．M＝10－4N
C．N＝10－4M
D．M＝N

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科目： 來源：0115 競賽題 題型：單選題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
[     ]
A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性
C．水的離子積變大、pH變小、呈中性
D．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

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科目： 來源：0119 競賽題 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
[     ]
A．2mol H2（g）和2mol I2（g）與4mol H2（g）和4mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
B．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的濃度
C．用量筒量取液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度

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科目： 來源：0106 期中題 題型：不定項選擇題

下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是
[     ]
A．由水電離的c(H+)：①＝②＞③＝④
B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的
c(HCO3-)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c(H+)＝2×10-7mol/L，則此時c(OH-)＝________mol/L。相同條件下，測得：
①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是_____________________。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

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科目： 來源：0106 期中題 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如下圖所示
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃ 的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________ 。

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科目： 來源：海南省期末題 題型：填空題

25℃時，將0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是___________；____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

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科目： 來源：海南省期末題 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為____________________。造成水的離子積變化的原因是______________________。
（2）25℃時，H2R在水溶液中的電離方程式為：。
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L 溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：_____________________。
（3）100℃時，0.01 mol/L 溶液的pH =_________________。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=
7，則溶液與鹽酸的體積比為____________________。

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科目： 來源：月考題 題型：單選題

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度和水電離出的OH-離子濃度之比為

[     ]

A．1010：1
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1

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科目： 來源：山東省月考題 題型：單選題

純水在80℃時的PH
[     ]
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．無法確定

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