在0.1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L^-1的鹽酸中，水的電離程度

在純水中存在如下平衡：2H₂OH₃O⁺＋OH^-，若使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且使溶液中的
c(OH^-)減小，下列條件能達(dá)到的是

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①NH₄Cl　②NaCl�、跦Cl�、躈aOH中，水的電離程度是否相同？為什么？ ___________________________

下列物質(zhì)溶解于水中，能促進(jìn)水的電離的是

能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是

（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。則：
①B是__________溶液，C是__________。
②常溫下若B溶液中c(OH^-)與C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則
pHb＋pHc＝__________(填某個(gè)數(shù))。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
則：
(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是__________(填序號(hào))。
(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__________________(填序號(hào))。
(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，則該溶液顯__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H⁺)由大到小的順序是

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

室溫下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH^-)的數(shù)據(jù)分別為甲：1．0×10^-7mol·L^-1；乙：1．0×10^-6mol·L^-1；丙：1．0×10^-2mol·L^-1；�。�1．0×10^-12 mol·L^-1。其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是