科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

[     ]

A．將水加熱，K_W增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移動，c（OH^-）增加
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c（H⁺）降低，K_W不變
D．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c（OH^-）增加

科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

已知在室溫時純水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

[     ]

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H⁺)增大，pH<7，所以溶液顯酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH^-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，所以由水電離出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L
D．向水中加入少量NH₄Cl，結(jié)合水電離出的OH^-，由水電離出的c(H⁺)>1×10^-7 mol/L

科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

已知水的電離方程式：H₂OH⁺+OH^-，下列敘述正確的是

[     ]

A．升高溫度，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，KW不變
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^-)降低
D．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H⁺)降低

科目： 來源：0101 期中題 題型：單選題

科目： 來源：0101 期中題 題型：單選題

已知水的電離方程式：H₂OH⁺ + OH^-。下列敘述中，正確的是

[     ]

A．升高溫度，Kw增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，Kw不變
D．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H⁺)降低

科目： 來源：北京期中題 題型：填空題

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，水的電離被______（填“促進”或“抑制”）；與純水相比，所得溶液中Kw______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）實驗室中利用復分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

① 現(xiàn)象III是___________________；
② 分析I、II實驗現(xiàn)象不同的原因是__________________；
③ MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) 利用化學平衡常數(shù)的表達式，分析實驗IV、V產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：______________________。

科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

科目： 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

[     ]

A.
B.
C.
D.

科目： 來源：山東省模擬題 題型：填空題

硫--碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂ +2H₂O +I₂ =H₂SO₄ +2HI
Ⅱ．2HIH₂ +I₂
Ⅲ．2H₂SO₄ =2SO₂ +O₂ +2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____。該溫度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列試劑中的____，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題