相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列敘述不正確的是
[     ]
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前
CH3COOH的電離度為
[     ]
A．0.5%
B．1.5%
C．0.1%
D．1%

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是
[     ]
A．K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1
B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是
[     ]
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．1 mol/L甲酸溶液的pH約為2
C．10 mLl mol/L甲酸恰好與10 mL l mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11
的NaOH溶液。下列說法正確的是
[     ]
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③=④
C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③>④>①>②

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
[     ]
A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-

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科目： 來源：重慶市高考真題 題型：單選題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
[     ]
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言。下列各項(xiàng)化學(xué)用語描述正確的是
[     ]
A．甲烷的球棍模型：
B．O原子的核外電子排布：
C．的名稱：2-乙基丙烷
D．CO2水溶液呈酸性的原因：CO2+H2OH2CO32H++CO32-

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

類比遷移是學(xué)化學(xué)的重要方法，但是有時(shí)類比會出錯(cuò)。下列有關(guān)類比中錯(cuò)誤的是
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A．鋁和鐵都是活潑金屬，都有+3價(jià)，鋁與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁。類推：鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵
B．H2還原CuO的操作順序：先通氣體、后加熱；先停止加熱、后停止通氣體。類推：CO還原Fe2O3的操作順序與H2還原CuO的操作順序相同
C．鈣和鎂原子最外層電子數(shù)都是2，碳酸鈣溶解度比氫氧化鈣小。類推：碳酸鎂的溶解度比氫氧化鎂小
D．液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH4++ NH2-，已知乙醇也可發(fā)生自偶電離。類推：乙醇的電離方程式為2C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列對各個(gè)圖象的描述正確的是
[     ]

A．圖①表示析氫腐蝕、吸氧腐蝕速率與金屬周圍溶液pH的關(guān)系
B．圖②表示物質(zhì)能量的大小關(guān)系
C．圖③表示在氨水中加入同濃度的醋酸溶液時(shí)導(dǎo)電能力變化情況
D．圖④表示有無催化劑情況下正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況

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同步練習(xí)冊答案