有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是

常溫時，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴大10倍,則溶液中的變化是

有等體積、等PH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2 、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

根據(jù)電離平衡移動的原理，設(shè)計兩種實驗方法，證明氨水是一種弱堿。除氨水外，限從以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸餾水、酚酞指示劑、石蕊指示劑、氯化銨晶體、消石灰，濃鹽酸、醋酸銨晶體。
方法1___________________________
方法2___________________________

從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度。今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
HA+HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-
H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA
H₂B（少量）+H₂C^-= HB^- +H₃C
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中最強的是__________________；
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是____________；最難結(jié)合質(zhì)子的是
____________ 。
（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填標號）____________。
A、H₃C+ 3A^- = 3HA + C^3-
B、HB^-+ A^- = HA + B^2-
C、H₃C + B^2- = HB^-+ H₂C^-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A、H₃C + OH^-（過量）=_______________
B、HA（過量）+ C^3- =_______________

經(jīng)測定，液態(tài)BrF₃在20℃時導電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離，存在陰陽離子。其他眾多 實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF₄，(BrF₂)₂SnF₆等。由此推斷液態(tài)BrF₃電離時的陰、陽離子是