下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是（　�。�

A． 向鹽酸中加入NaAlO2溶液

B． pH=1的醋酸和鹽酸分別加等量水稀釋

C． SO2氣體通入溴水中

D． 氨氣通入醋酸溶液中

根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（　�。�

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

A．由水電離的C（H+）：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

D．等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　　）

A．純水100℃和25℃時的pH

B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-數(shù)目

C．常溫下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度

D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是（　　）

A．NaAlO2溶液中加入鹽酸

B．SO2氣體通入溴水中

C．pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D．氨氣通入醋酸溶液中

今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）

D．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃時，Na₂SO₃溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH₃COOH的電離程度與

c(H+)

c(CH3COOH)

同時增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO₄固體   D．加入少量CH₃COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

 HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=______．該反應(yīng)25℃時的平衡常數(shù)K=______．
（需填具體數(shù)值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，c（M+）=c（R+）

現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

溶液編號	①	②	③	④
溶液名稱	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
離子濃度	pH=11	c（OH-）=10-3mol/L	c（CH3COO-）=10-3mol/L	c（Cl-）=10-3mol/L

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為②＞①＞④＞③

B．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液中c(Cl-)＞c(N H +4 )＞c(H+)＞c(OH-)

C．在③、④中分別加入少量醋酸銨晶體至常溫后溶液的pH均增大．Kw均不變

D．等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

MOH和ROH兩種一元堿的稀溶液，分別加水稀釋時pH變化可近似看作如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A．ROH是一種強堿	B．稀釋前，c（ROH）＜10c（MOH）
C．在x點，ROH完全電離	D．在x點，c（M+）＜c（R+）