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科目： 來源：四川 題型：單選題

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．c（NH+4）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

在相同溫度時，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
A．H+的物質(zhì)的量
B．電離程度
C．中和時所需NaOH的量
D．CH3COOH分子的物質(zhì)的量

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液顯堿性，其水解的離子方程式為C
O2-3
+2H2O?H2CO3+2OH-
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO3?2H++C
O2-3
D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列有關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H++A-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　　）
A．H2OB．CH3COONaC．NH3?H2OD．H2SO4

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序為：______ 
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl  �、躈aOH 　 ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性，其水解的離子方程式為______．
在配制氯化銨溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為______，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液PH會______．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動
C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
D．常溫下，0.01 mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理表述正確的是（　�。�
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．Na2CO3溶液中滿足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質(zhì)的量多

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應方向移動了，則下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸的電離程度一定增大
B．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
C．溶液的pH一定減小
D．溶液的導電能力一定變強

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