下列表述或判斷正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H+）：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）

A．HCl

B．CH3COO-

C．Fe3+

D．Cl-

在NH₃．H₂O?NH

+4

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）?

A．通入HCl?	B．加少量NaOH固體?
C．加少量氯化銨固體?	D．加熱

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸，反應的最初速率為：υ_鹽酸______υ_醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：______；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為______．已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10^-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效數(shù)字）．

CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是（　�。�

A．NaCl

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．往其中加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，保持不變的是（　�。�

A．c（NH4+）

B．c（OH-）

C．c（NH3?H2O）

D．c（NH4+）?c（OH-）

在醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡向右移動且c（H⁺）增大，可采取的措施是（　�。�

A．加NaOH（s）

B．加鹽酸

C．升高溫度

D．加蒸餾水

0.1mol?L^-1的下列物質的水溶液中，氫離子濃度最大的是（　�。�

A．NH3?H2O

B．NH4Cl

C．HCl

D．CH3COOH

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH-定為14-a

B．某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H-）＞c（OH-）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是