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科目： 來源：0119 月考題 題型：單選題

在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是
[     ]
A．2SO2＋O22SO3（ｇ）（正反應是放熱反應）
B．4NH3＋5O24NO＋6H2O（ｇ）（正反應是放熱反應）
C．2NH3N2＋3H2（正反應是吸熱反應）
D．SO2＋NO2SO3（ｇ）＋NO（正反應是放熱反應）

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科目： 來源：0119 月考題 題型：單選題

有可逆反應：A(g)+2B(g)nC(g)（正反應放熱），A的轉換率與壓強p的關系如圖所示，下列結論中正確的是
[     ]
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＝3
D．P1＜P2，n＞3

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科目： 來源：0119 月考題 題型：填空題

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”“放熱”)
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是________________________________________；
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________，原因是_________________________
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目： 來源：0119 月考題 題型：填空題

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖
（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率______________。
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：______________
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是______________。
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是______________，此時正反應速率______________（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數(shù)比原平衡___________（填大、小或不變）。
（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目： 來源：0119 月考題 題型：填空題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1
（1）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
（2）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）
（3）已知平衡時T相同，c(CO)×c(H2)÷c(H2O)的值相等。一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?
（4）己知：
2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1-1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1-1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1-1
若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)開____________kJ。

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科目： 來源：0118 月考題 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是
[     ]
A．t2時加入了正催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．在t4～t5時間內，X的轉化率最低

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科目： 來源：0118 月考題 題型：單選題

一定條件下，某密閉容器中充入物質的量相等的A、B兩種氣體，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化如下所示
下列說法中正確的是
[     ]
A．30min時縮小容積
B．40min時加入催化劑
C．正反應為吸熱反應
D．0～20min內A的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

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科目： 來源：0118 月考題 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成
l mol產物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_______________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______________________________。上述分解反應是一個可逆反應。溫度Tl時，在密閉容器中加入0．80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0．60mol，其分解率al等于_____________；若反應溫度由Tl升高到T2，平衡時PCl5的分解率為a2，a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________。
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3 = ________________，一步反應生成1mol PCl5的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：____________________________。

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科目： 來源：河南省月考題 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是
[     ]
A．加催化劑，V正．V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V正．V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．降溫，V正．V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，V正．V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉化率減小，H2轉化率增大

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科目： 來源：湖南省月考題 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題
（1）合成甲醇反應中，其反應熱△H__________0(填“＞”“＜”“＝”)
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2 下列有關該體系的說法正確的是______________
a． 氫氣的濃度減少
b． 正反應速率加快，逆反應速率也加快
c． 甲醇的物質的量增加
d． 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_____________________（用化學方程式表示）。

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